Для того чтобы узнать возможность протекания
окислительно-восстановительной реакции, следует вычесть из стандартного
потенциала окислителя потенциал восстановителя:
э.д.с. = Eокисл - Eвосст. Например,
реакция взаимодействия кислоты и железа возможна, так как э.д.с. положительна.
2H+ + 2e = H2 (0,000 В) |
Fe2+ + 2e = Fe (-0,440 В) |
----------------------------------- |
э.д.с. = 0 - (-0,440) = 0,440 В. |
|
Сортировка по названию химического элемента
Ac, Ag, Al, As, Au, B, Ba,
Be, Bi, Br, C, Ca, Cd, Ce, Cl, Co, Cr, Cu, Dy, Eu, F, Fe, Ga,
Gd, Ge, H, Ho, Hf, Hg, I, Ir, K, La, Li, Mg, Mn, Mo |
N, Na, Nd, Ni, Np, O, Os, P,
Pb, Pd, Pt, Ra, Rb, S, Sb, Sc, Se, Si, Sn, Sr, Te, Ti, Tl, U,
V, W, Y, Yb, Zn, Zr |
Сортировка по значению потенциалов
|