АКВАКОМПЛЕКСЫ, координац. соед., содержащие в кач-ве лигандов одну или неск. молекул воды. Последняя связана с центр, атомом металла через атом кислорода. Различают А. катионного типа (напр., [Со(Н₂О)₆]С1₂), анионного (напр., К[Сг(Н₂О)₂(ОН)₄]) и комплексы-неэлектролиты (напр., [PtCl₄(H₂0)₂]).

А. во мн. случаях легко образуются в водных р-рах из др. координац. соед. в результате внутрисферного замещения, гидратации катионов, а также присоединения молекул Н₂О. В последнем случае координац. число центр. атома может повыситься, напр. в результате присоединения к анионам [АиС1₄]^- или [PtCl₄]^- двух молекул воды.

В лабильных А. аквагруппы вступают в р-ции обмена с высокой скоростью. Так, время практически полного изотопного обмена Н₂О на ¹⁸Н₂О в [А1(Н₂О)₆]³⁺ , [Fe(H₂O)₆]³⁺ и др. составляет при 25°С ок. 1 мин. Для стабильных А., напр. [Сг(Н₂О)₆]С1₃, время полупревращения при изотопном обмене - ок. 40 ч при 25°С.

А. обладают кислотными св-вами, напр.: [А1(Н₂0)₆]³⁺[А1(Н₂0)₅ОН]²⁺ + Н ⁺

Для [Rh(NH₃)₅H₂O]³⁺ pK кислотной диссоциации 5,86, для [Со(NН₃)Н₂O]³⁺ -5,69, для [Pt(NH₃)₅H₂O]⁴⁺ -4,00.

===
Исп. литература для статьи «АКВАКОМПЛЕКСЫ»: Д ракин С. И., Шпакова С. Г., Дель Пино X., в кн.: Физика молекул, в. 2, К., 1976, с. 75-90. Н. Н. Желиговская.

Страница «АКВАКОМПЛЕКСЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.