НА ГЛАВНУЮ 

КОТАКТЫ  

АНАЛИТИЧЕСКИЙ ПОРТАЛ ХИМИЧЕСКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ
ПОИСК    
СОДЕРЖАНИЕ:

НАУКА и ТЕХНОЛОГИИ

Базовая химия и нефтехимия

Продукты оргсинтеза ............

Альтернативные топлива, энергетика ...........................

Полимеры ...........................

ТЕНДЕНЦИИ РЫНКА

Мнения, оценки ...................

Законы и практика ...............

Отраслевая статистика .........

ЭКОЛОГИЯ

Промышленная безопасность

Экоиндустрия .......................

Рециклинг ............................

СОТРУДНИЧЕСТВО

Для авторов .........................

Реклама на сайте ................

Контакты .............................

Справочная .........................

Партнеры ............................

СОБЫТИЯ ОТРАСЛИ

Прошедшие мероприятия .....

Будущие мероприятия ...........

ОБЗОРЫ РЫНКОВ

Анализ рынка перхлорвиниловой смолы в России
Анализ рынка терефталоилхлорида в России
Исследование рынка политетрагидрофурана в России
Исследование рынка плавикового шпата в России
Исследование рынка томатной пасты в России
Анализ рынка микрокремнезема (микросилики) в России
Анализ рынка спортивной магнезии в России
Анализ рынка силикокальция в России
Анализ рынка лигатур в России
Анализ рынка бихромата натрия в России

>> Все отчеты

ОТЧЕТЫ ПО ТЕМАМ

Базовая химия и нефтехимия
Продукты оргсинтеза
Синтетические смолы и ЛКМ
Нефтепереработка
Минеральные удобрения
Полимеры и синтетические каучуки
Продукция из пластмасс
Биохимия
Автохимия и автокосметика
Смежная продукция
Исследования «Ad Hoc»
Строительство
In English

СЛОВАРЬ ТЕРМИНОВ

ПОИСК В РАЗДЕЛЕ    

Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ТЕЛЛУРА ОКСИДЫ. Оксид ТеО известен в газовой фазе: 4103-1.jpg 72,4 кДж/моль, 4103-2.jpg 241,7 Дж/(моль·К). Диоксид ТеО2 существует в виде двух кристаллич. модификаций: a и b (см. табл.); т-ра перехода a : b 485 °С, DH перехода 0,98 кДж/моль. a-ТеО2 (минерал теллурит) образуется при дегидратации Н2ТеО3 при рН < 2 и т-ре ниже 5 °С. р-ТеО2 (минерал парателлурит) при комнатной т-ре и давлении 0,9 ГПа претерпевает фазовый переход второго рода, а при ~ 3 ГПа - полиморфный переход с образованием ромбич. модификации (а = 4,22 нм, b = 4,84 нм, с = 0,367 нм); возгоняется, ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(Па) = - 13222/T+ 14,508;4103-3.jpg264 кДж/моль; в паре обнаружены молекулы (ТеО2)n, Те2, О2, где n=1,2,3,4, а также Те2 и О2; полупроводник p-типа; характеризуется высокими значениями показателя преломления, акустооп-тич. качества (см. Акустические материалы), пьезоэлектрич. св-вами. Восстанавливается до Те при нагр. с Al, Cs, Zn, С, S, ZnS, HgS, PbS.

4103-4.jpg

TeO2 практически не раств. в воде, хорошо раств. в р-рах щелочей и соляной к-те, хуже-в HNO3 и H2SO4. При растворении в конц. к-тах образуются соли, напр. ТeI4, Te2O3(OH)NO3, Te2O3SO4. При растворении ТеО2 в р-рах щелочей или при спекании с карбонатами металлов образуются теллуриты-соли теллуристой к-ты H2TeOs (K1 3·10-6). Однако в индивидуальном состоянии она не получена, т.к. при выделении из р-ра дегидратируется до xТеО2·yН2О, а затем до ТеО2. Теллуриты щелочных металлов-кристаллич. в-ва, раств. в воде; используются в произ-ве оптич. стекол.

Получают a-ТеО2 окислением Те кислородом, смесью HNО3 и НС1, термич. разложением H6ТеО6, действием NH3 на Н2ТеО3. Монокристаллы b-TeО2 выращивают из расплава по методу Чохральского или гидротермальным синтезом. b-TeО2-материал для акустооптич. устройств, компонент оптич. стекол.

Триоксид ТеО3 известен в двух формах - аморфной a и кристаллич. b. a-ТеО3 разлагается выше 360 °С до ТеО2 с промежут. образованием Те2О5 и Те4О9; парамагнетик; сильный окислитель, легко реагирует с Al, Sn, С, Р, S; восстанавливается до ТеО2 при кипячении в конц. соляной к-те. a-ТеО3 раств. в конц. р-рах щелочей, горячей соляной к-те. Медленно взаимод. с водой с образованием слабой ортотеллуровой к-ты Н6ТеО6-бесцв. кристаллы; существует в двух формах -кубич. a и моноклинной b; при нагр. b-форма переходит в a; при нагр. до 300-320 °С и давлении 10-1 Па разлагается с образованием ТеО3 x x xH2О, где x = 0,01 — 0,15, к-рый описывают как a-ТеО3; Н6ТеО6 легко раств. в горячей воде и минер. к-тах (кроме НNO3); сильный окислитель, выделяет I2 из KI, окисляет НСl, НВr и др.; получают окислением ТеО2 пероксидом водорода в присут. H2SO4.

При нагр. a-ТеО3 с избытком воды в замкнутой ампуле при 350-400 °С образуется b-TeО3; он менее реакционноспо-собен, чем a-ТеО3, не раств. в воде, конц. к-тах и щелочах, не реагирует с водой при нагр. до 150°С; при нагр. разлагается:4103-5.jpg; диамагнитен. Получают при нагр. до 320 °С Н6ТеО6 в присут. конц. H2SO4. Монокристаллы выращивают гидротермальным синтезом. ТеО3-промежут. продукт при извлечении Те, при получении теллуратов.

Теллураты-соли ортотеллуровой к-ты; кристаллы; соед. щелочных металлов раств. в воде; получают гидротермальным синтезом, прокаливанием смеси Те с кислородсодержащей солью металла или смеси Н6ТеОб с карбонатом металла; применяют как сегнетоэлектрики, кристаллофос-форы (активированные U6+), ионоооменники в аналит. химии.

Фаза Те4О9 образуется при термич. разложении Н6ТеОв или a-ТеО3 при 420-500 °С, а также гидротермальным синтезом; при нагр. на воздухе до 520-600 °С превращ. в b-TeО2. Оксид Те2О5 получают при нагр. Н6ТеО6 на воздухе до 400-410 °С или b-TeО3 при 500 °С, не раств. в воде, НСl, HNО3; при 600 °С разлагается до ТеО2 и О2.

В. П. Зломанов.


===
Исп. литература для статьи «ТЕЛЛУРА ОКСИДЫ.»: нет данных

Страница «ТЕЛЛУРА ОКСИДЫ.» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Куплю

19.04.2011 Белорусские рубли в Москве  Москва

18.04.2011 Индустриальные масла: И-8А, ИГНЕ-68, ИГНЕ-32, ИС-20, ИГС-68,И-5А, И-40А, И-50А, ИЛС-5, ИЛС-10, ИЛС-220(Мо), ИГП, ИТД  Москва

04.04.2011 Куплю Биг-Бэги, МКР на переработку.  Москва

Продам

19.04.2011 Продаем скипидар  Нижний Новгород

19.04.2011 Продаем растворители  Нижний Новгород

19.04.2011 Продаем бочки новые и б/у.  Нижний Новгород

Rambler's Top100
Copyright © Newchemistry.ru 2006. All Rights Reserved