АММОНИЯ СУЛЬФАТ (NH₄)₂SO₄, бесцв. кристаллы с ор-торомбич. решеткой (а = 0,7782 нм, b = 5993 нм, с — = 1,0636 нм, z = 4, пространств, группа Ршгш); плотн. 1,766 г/см³; С_p° 187,4 ДжДмоль-К);Н^о_обр -1180,26 кДж/моль,G^о_обр -901,35 кДж/моль; S°₂₉₈ 220,1 Дж/ (моль*К). Выше 100^оС разлагается с выделением NH₃ и образованием сначала NH₄HSO₄, а затем (NH₄)₂S₂O₇ и сульфаниловой к-ты. Р-римость в воде (г в 100 г): 70,5 (0^оС), 76,4 (25°С), 101,7 (100°С). Окисляется до N₂ под действием сильных окислителей, напр. КМпО₄. Образует двойные соли с сульфатами др. металлов, напр. Al, Fe. А.с. получают: поглощением серной к-той NH₃, содержащегося в коксовом газе (осн. метод); нейтрализацией H₂SO₄ синтетич. NH₃; взаимод. CaSO₄ или Na₂SO₄ с (NH₄)₂CO₃ или смесью NH₃ с СО₂; как побочный продукт в произ-ве капролактама, при очистке топочных газов от SO₂ р-рами NH₃. А.с. в осн. используют как удобрение. Его также применяют как компонент осадительной ванны при формовании вискозного волокна, в кач-ве добавки к стекольной шихте (для улучшения ее плавкости).

При нагр. А.с. до 147°С получают гидросульфат NH₄HSO₄ - бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (эта модификация устойчива выше — 3,5°С; а = 2,4701 нм, b = = 0,4501 нм, с = 1,4829нм,=90°, z=16, пространств, группа P2₁/a); т. пл. 146,7°С; плотн. 1,78 г/см³;Н^о_обр - 1025,5 кДж/моль. Выше 147°С разлагается с образованием NH₃ и (NH₄)₂S₂O₇. Раств. в воде. п.м. чукуров.
===
Исп. литература для статьи «АММОНИЯ СУЛЬФАТ»: нет данных

Страница «АММОНИЯ СУЛЬФАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.