| Для того чтобы узнать возможность протекания
окислительно-восстановительной реакции, следует вычесть из стандартного
потенциала окислителя потенциал восстановителя:
э.д.с. = Eокисл - Eвосст. Например,
реакция взаимодействия кислоты и железа возможна, так как э.д.с. положительна.
| 2H+ + 2e = H2 (0,000 В) |
| Fe2+ + 2e = Fe (-0,440 В) |
| ----------------------------------- |
| э.д.с. = 0 - (-0,440) = 0,440 В. |
|
Сортировка по названию химического элемента
| Ac, Ag, Al, As, Au, B, Ba,
Be, Bi, Br, C, Ca, Cd, Ce, Cl, Co, Cr, Cu, Dy, Eu, F, Fe, Ga,
Gd, Ge, H, Ho, Hf, Hg, I, Ir, K, La, Li, Mg, Mn, Mo |
| N, Na, Nd, Ni, Np, O, Os, P,
Pb, Pd, Pt, Ra, Rb, S, Sb, Sc, Se, Si, Sn, Sr, Te, Ti, Tl, U,
V, W, Y, Yb, Zn, Zr |
Сортировка по значению потенциалов
|
