КОНСТАНТЫ УСТОЙЧИВОСТИ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
С ОРГ. ЛИГАНДАМИ
Физический смысл констант поясним на примере комплексов
серебра с ионами хлора. В предлагаемой вниманию базе данных содержатся сведения
о константах 4 форм соединения:
β1=[AgCl] / [Ag+][Cl-];
β2=[AgCl2-] / [Ag+][Cl-]2;
β3=[AgCl32-] / [Ag+][Cl-]3;
β4=[AgCl43-] / [Ag+][Cl-]4.
Этот пример позволяет понять смысл условных обозначений. Нижний
индекс в условном обозначении константы показывает число групп лиганда, которые
координированы с центральным ионом комплексного соединения. В нашем частном
случае символ β1 означает, что комплексный ион составляет один ион
серебра и один ион хлорида.
База данных комплексных соединений состоит из 2-х таблиц. Таблицы содержат
одинаковые данные, но различным образом сортированные. Данные первой таблицы
сортированы по лиганду, а данные второй таблицы - по центральному иону. Такой
способ представления результатов позволяет легче ориентироваться химикам-аналитикам
при поборе комплексообразующих агентов для конкретных аналитических задач.
В предлагаемой вниманию базе данных обобщены экспериментальные данные
книги:
Лурье Ю.Ю.
Справочник по аналитической химии. 5-е изд., перераб. и доп.- М.:Химия.
1979. 480 с., ил.;
В отличие от традиционных таблиц, наши таблицы содержат дополнительную информацию,
которая позволяет легче оценивать комплексообразующую способность интересующего
реагента. Речь идет о расчетном параметре α, который равен доле свободного
центрального иона при активности иона лиганда в 1М. В таблице приводится величина
-lg α. Чем больше величина -lg α, тем прочнее образуемый
комплекс.
|
