АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА HNO₂, бесцв. в-во, существующее в виде паров или водного р-ра. Нагревание паров или их конденсация, а также концентрирование водных р-ров приводят к разложению А. к.: в парах-по р-ции 2HNO₂ NO + NO₂ + Н₂О, в p-pe-3HNO₂

HNO₃ + 2NO + Н₂О. Сильные неорг. к-ты катализируют разложение. А.к. существует в двух таутомерных формах:

и НО—N=O (II), для каждой из к-рых известны свои ряды комплексных соед. и орг. производных, содержащих соотв. нитрогруппу NO₂ и нитритогруппу ONO. При 298 К равновесная смесь содержит 0,309 мольных долей I и 0,691 мольных долей П. Для газообразных I и II С°_р соотв. 45,4 и 46,0 Дж/(моль*К); H°_обр -77,4 и -79,5 кДж/моль,G°_обр -42,6 и -44,6кДж/моль; S°₂₉₈ 249 Дж/(моль*К).

А.к.-одноосновная к-та средней силы; при 12,5°С рК_а 3,37, степень диссоциации в 0,1 н. водном р-ре 6,5%. С основаниями образует соли-нитриты. Сильными окислителями (Н₂О₂, КМпО₄ и др.) окисляется до HNO₃. Восстанавливается до NO (под действием HI и др.), H₂N₂O₂ (под действием NH₂OH) или до смеси NO + N₂O + + H₂N₂0₂.

Получают А.к. действием неорг. к-т на нитриты; .применяют в орг. синтезе для получения солей диазония и др. cоединений. Э. Г. Раков.


===
Исп. литература для статьи «АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА»: нет данных

Страница «АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА» подготовлена по материалам химической энциклопедии.