БОРА ТРИХЛОРИД ВС1₃, бесцв. газ, дымящий во влажном воздухе; т. пл. —107,3°С, т. кип. 12,6°С; плотн. 1,343 г/см⁵ (11°С); t_крит 178,8 °С; ур-ние температурной зависимости давления пара: Ig p (мм рт. ст.) = 2115Т^-1 - 7 041g T+ 27,56 (186-285,5 К); С° 62,65 Дж/(моль*К); H^o_исп 23,86 кДж/моль, -404,5 кДж/моль; S°₂₉₈ 289,35 Дж/(моль*К). Молекула плоская, длина связи В—С1 1,73 нм. Б.т. раств. в СС1₄, СНС1₃, TiCl₄, SiCl₄. Гидролизуется водой до Н₃ВО₃; восстанавливается Н₂ при ~ 800°С до В, при 450°С в присут. катализатора (Сu—А1) - до В₂Н₆. Фтор полностью вытесняет хлор из молекулы ВС1₃, при взаимод. ВС1₃ с бромидами или иодидами В при ~ 20°С довольно быстро образуются смешанные галогениды. ВС1₃ - к-та Льюиса, образует аддукты с эфирами, аминами, хлоридами др. элементов, нек-рыми гидридами и др. Спирты реагируют с ВС1₃ с образованием эфиров - боратов B(OR)₃.

Получают ВС1₃: хлорированием В, его сплавов (напр., ферробора) при ~ 1000°С или раскаленной смеси В₂О₃ (или Na₂B₄O₇) с углем; взаимод. А1С1₃ с BF₃ или K[BF₄]. Используют ВС1₃ для получения В высокой чистоты, В₂Н₆, борорг. и др. соед. В, как катализатор катионной полимеризации, реагент для удаления нитридов, карбидов и оксидов из расплавов Al, Mg, Zn, Cu.

При действии электрич. разряда на ВС1₃ получены низшие хлориды - В₂С1₄, В₄С1₄ и В₈С1₈.

===
Исп. литература для статьи «БОРА ТРИХЛОРИД»: Фурман А. А., Неорганические хлориды, М,, 1980, с. 128-42. А. Е. Виноградов.

Страница «БОРА ТРИХЛОРИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.