НА ГЛАВНУЮ 

КОТАКТЫ  

АНАЛИТИЧЕСКИЙ ПОРТАЛ ХИМИЧЕСКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ
ПОИСК    
СОДЕРЖАНИЕ:

НАУКА и ТЕХНОЛОГИИ

Базовая химия и нефтехимия

Продукты оргсинтеза ............

Альтернативные топлива, энергетика ...........................

Полимеры ...........................

ТЕНДЕНЦИИ РЫНКА

Мнения, оценки ...................

Законы и практика ...............

Отраслевая статистика .........

ЭКОЛОГИЯ

Промышленная безопасность

Экоиндустрия .......................

Рециклинг ............................

СОТРУДНИЧЕСТВО

Для авторов .........................

Реклама на сайте ................

Контакты .............................

Справочная .........................

Партнеры ............................

СОБЫТИЯ ОТРАСЛИ

Прошедшие мероприятия .....

Будущие мероприятия ...........

ОБЗОРЫ РЫНКОВ

Анализ рынка автомобильных грузоперевозок в России
Анализ рынка роликовых пилок в России
Анализ рынка перкуссионных массажеров для тела в России
Анализ рынка антицеллюлитных массажеров в России
Анализ рынка паровых саун для лица в России
Анализ рынка аппаратов для аквапиллинга в России
Анализ рынка щеток для чистки лица в России
Анализ рынка аппаратов для ультразвуковой чистки лица в России
Анализ рынка фотоэпиляторов в России
Анализ рынка эпиляторов в России

>> Все отчеты

ОТЧЕТЫ ПО ТЕМАМ

Базовая химия и нефтехимия
Продукты оргсинтеза
Синтетические смолы и ЛКМ
Нефтепереработка
Минеральные удобрения
Полимеры и синтетические каучуки
Продукция из пластмасс
Биохимия
Автохимия и автокосметика
Смежная продукция
Исследования «Ad Hoc»
Строительство
In English

СЛОВАРЬ ТЕРМИНОВ

ПОИСК В РАЗДЕЛЕ    

Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

СЕРОВОДОРОД Н2S, мод. м. 34,082; бесцв. газ с резким запахом тухлых яиц; молекула Н2 S имеет угловую форму, длина связи S —H 0,1336 нм, угол HSH 92,06°, m 0,34·10-29 Кл·м; плотн. 1,538 г/л (25 °С); 4065-16.jpg 34,23 Дж/(моль·К); 4065-17.jpg -20,50 кДж/моль; 4065-18.jpg 205,68 Дж/(моль·К); энергия диссоциации 724,0 кДж/моль; tкрит 100,4°С, ркрит 9,01 МПа, dкрит 0,349 г/см3. Легко сжижается в бесцв. жидкость, напр. при 0°С и давлении 1,02 МПа; для жидкого H2S: т. кип. - 60,35 °С, плотн. 0,938 г/см3 (-81 °С), 0,964 г/см3 (- 60 °С), 4065-19.jpg 68,0 Дж/(моль · К) (200 К), ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(MM рт. ст.) = — 1538,5/T+ + 26,826 + 9,08lgT- 6,448T (1954065-20.jpgТ4065-21.jpg350 К), 4065-22.jpg 18,7 кДж/моль (- 60,35 °С); e 8,04.

С. затвердевает в бесцв. кристаллы кубич. сингонии, при - 146,95 °С претерпевает фазовый переход второго рода (при -169,5°С а = 0,580 нм, z = 4, пространств. группа Ра3), ниже —169,65 °С переходит в тетрагон. форму, DH перехода 1,53 кДж/моль; т. пл. — 85,7 °С, плотн. твердого H2S 1,217 г/см3 (-195 °С), 1,12 г/см3 (- 86 °С);4065-23.jpg2,38 кДж/моль; ур-ния температурной зависимости давления пара lgp(мм рт. ст.) = - 1080,6/Г+ 7,880 (1634066-1.jpgТ4066-2.jpg188 К), lgp(мм рт. ст.) = - 1175,3/74 8,501 (1284066-3.jpgГ4066-4.jpg142 К).

При обычной т-ре С. устойчив, в вакууме начинает диссоциировать выше 500 °С, при ~ 1690°С полностью разлагается. Р-римость газообразного H2S в воде (% по массе, 0,1 МПа): 0,694 (0°С), 0,378 (20 °С), 0,232 (40 °С), 0,076 (80 °С); или 4,37 (О °С) и 2,91 (20 °С) объемов Н2 S на 1 объем воды. Водный р-р С.-сероводородная к-та-слабая к-та (K1 = 9,5·10-8, K2 = 1·10-14), образующая соли-сульфиды и гидросульфиды (см. Сульфиды неорганические). Известен клатрат Н2S · 6Н2О. Лучше, чем в воде, С. раств. в орг. р-рителях; напр., в одном объеме этанола раств. 17,89 (0°С) и 7,42 (20 °С) объемов H2S.

Электролитич. диссоциация жидкого Н, S (2H2S 4066-6.jpg H3S+ + SH- ) ничтожно мала (К = 3· 10-33); жидкий С. смешивается с СС14 во всех соотношениях, растворяет мн. углеводороды; также раств. AsCl3, РС15, SbCl3 и др. хлориды неметаллов, подвергая их сольволизу, не раств. типичные соли-NaCl и т.п.

С.-сильный восстановитель. При натр. на воздухе постепенно окисляется, при ~ 250 °С воспламеняется. Горит, при избытке О2 образует SO2 и воду, при недостатке-S и воду (пром. способ получения S). С. легко окисляется в водном р-ре кислородом, галогенами; на восстановлении I2 до HI в р-ре основано определение H2S методом иодометрии. Сильные окислители (HNO3, Cl2) окисляют С. до Н2SO4. С. взаимод. с большинством металлов и их оксидов при натр. в присут. влаги и воздуха с образованием сульфидов металлов. С олефииами, спиртами, хлорароматич. соединениями, эпоксидами дает тиолы, с нитрилами -тиоамиды. Др. соед. S с водородом -сульфоны H2Sx.

В природе H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефти и прир. газа, а также в вулканич. газах и водах минер. источников; он растворен в глубоких (ниже 150-200 м) слоях воды Черного моря (концентрация С. у дна достигает 11-14 мл/л). С. постоянно образуется в природе при разложении белковых в-в.

В пром-сти С. получают как побочный продукт при очистке нефти, прир. и пром. газов. Осн. методы очистки этих газов с получением С.-моноэтаноламиновый, вакуум-карбонатный, содовый. Принципиальная схема выделения С. из прир. и пром. газов заключается в следующем: газ вводится в ниж. часть абсорбера, к-рый сверху орошается р-ром абсорбента, затем насыщенный H2S р-р поступает в отгонную колонну, где при нагр. горячим паром происходит десорбция С. из р-ра. В лаборатории С. получают действием Н2 SO4 на FeS; м. б. получен из Н2 и паров S при 500-600 °С в присут. катализатора (пемза); удобный метод получения H2S-нагревание серы с парафином.

С. применяют в осн. для произ-ва S и H2SO4. Его используют также для получения разл. сульфидов (в частности, сульфидов и гидросульфидов Na, NH4 ), сераорг. соед. (тиофены, тиолы и т. п.), тяжелой воды, для приготовления лечебных сероводородных ванн, в аналит. химии для осаждения сульфидов металлов. H2S м. б. рабочим в-вом мол. газовых лазеров. Взрывоопасен, КПВ в воздухе 4,5-45,5% по объему.

С. токсичен, поражает слизистые оболочки, дыхат. органы, ПДК в воздухе рабочей зоны 10 мг/м3, в атм. воздухе 0,008 мг/м3. При концентрации С., напр. 6 мг/м3, уже через 4 ч появляются головные боли, слезотечение. С. отравляет окружающую среду. Он содержится в горючих газах (прир. нефтепереработки, генераторный, коксовый) и отходящих газах (в произ-ве вискозы, хвостовые газы в произ-ве S). О методах очистки пром. газов от С. см. Газов очистка.

И. Н. Один.


===
Исп. литература для статьи «СЕРОВОДОРОД»: нет данных

Страница «СЕРОВОДОРОД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Куплю

19.04.2011 Белорусские рубли в Москве  Москва

18.04.2011 Индустриальные масла: И-8А, ИГНЕ-68, ИГНЕ-32, ИС-20, ИГС-68,И-5А, И-40А, И-50А, ИЛС-5, ИЛС-10, ИЛС-220(Мо), ИГП, ИТД  Москва

04.04.2011 Куплю Биг-Бэги, МКР на переработку.  Москва

Продам

19.04.2011 Продаем скипидар  Нижний Новгород

19.04.2011 Продаем растворители  Нижний Новгород

19.04.2011 Продаем бочки новые и б/у.  Нижний Новгород

Rambler's Top100
Copyright © Newchemistry.ru 2006. All Rights Reserved