НА ГЛАВНУЮ 

КОТАКТЫ  

АНАЛИТИЧЕСКИЙ ПОРТАЛ ХИМИЧЕСКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ
ПОИСК    
СОДЕРЖАНИЕ:

НАУКА и ТЕХНОЛОГИИ

Базовая химия и нефтехимия

Продукты оргсинтеза ............

Альтернативные топлива, энергетика ...........................

Полимеры ...........................

ТЕНДЕНЦИИ РЫНКА

Мнения, оценки ...................

Законы и практика ...............

Отраслевая статистика .........

ЭКОЛОГИЯ

Промышленная безопасность

Экоиндустрия .......................

Рециклинг ............................

СОТРУДНИЧЕСТВО

Для авторов .........................

Реклама на сайте ................

Контакты .............................

Справочная .........................

Партнеры ............................

СОБЫТИЯ ОТРАСЛИ

Прошедшие мероприятия .....

Будущие мероприятия ...........

ОБЗОРЫ РЫНКОВ

Исследование рынка ламинированного спанбонда в России
Исследование рынка вискозного волокна в России
Исследование рынка спанбонда с клеевым слоем в России
Исследование рынка нитрильных перчаток в России
Исследование рынка респираторов в России
Исследование рынка медицинских масок в России
Исследование рынка нетканого СМС материала в России
Исследование рынка мелтблауна в России
Исследование рынка нетканых материалов для медицины и гигиены
Исследование рынка каменной бумаги в России

>> Все отчеты

ОТЧЕТЫ ПО ТЕМАМ

Базовая химия и нефтехимия
Продукты оргсинтеза
Синтетические смолы и ЛКМ
Нефтепереработка
Минеральные удобрения
Полимеры и синтетические каучуки
Продукция из пластмасс
Биохимия
Автохимия и автокосметика
Смежная продукция
Исследования «Ad Hoc»
Строительство
In English

СЛОВАРЬ ТЕРМИНОВ

ПОИСК В РАЗДЕЛЕ    

Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

РЕНИЯ ОКСИДЫ. Оксид рения(VII) Rе2О7-светло-желтые сильно гигроскопичные кристаллы;4048-30.jpg 166,2 Дж/(моль·К); 4048-31.jpg 139,3 кДж/моль,4048-32.jpg 72,8 кДж/моль, 4048-33.jpg 62,3 кДж/моль (см. также табл.); ур-ние температурной зависимости давления пара: для твердого в-ва lgp(атм) = 11,510-7065/T(498-588 К), для жидкого lgp(атм) = 5,962-3810/T(588-630 К). Образует дигидрат; раств. в воде с образованием рениевой к-ты HReO4 [D4048-34.jpg — 763,4 кДж/моль,4048-35.jpg 158,4 ДжДмоль·К)], в этаноле, ацетоне, пиридине. При 300 °С восстанавливается Н2 до ReO2. Получают окислением Re, его низших оксидов и сульфидов кислородом при т-рах выше 200 °С. Оксид Re2O7-пpoмe-жут. соединение при получении Re.

4048-36.jpg

Триоксид ReO3-темно-красные кристаллы с металлич. блеском; ур-ние температурной зависимости давления пара для твердого в-ва lgp(атм) = 15,16-10882/Т (598-693 К); имеет проводимость металлич. типа, r 0,018 Ом·см.(25 °С). На воздухе устойчив до 110°С, при повыш. т-рах окисляется кислородом до Re2O7. В вакууме при 400-537 °С диссоциирует: ReO3 (тв) : ReO2 (тв) + Re2O7 (газ) + 214,6 кДж/моль. Не раств. в воде, разб. р-ре NaOH и горячей соляной к-те. С конц. HNO3 образует HReO4. Образует рениевые оксидные бронзы AxReO3, где А-чаще всего однозарядный катион. Получают ReO3 нагреванием смеси Re и Re2O7 в инертной атмосфере при 200-250 °С. ReO3 образуется при действии на Re2O7 диоксана.

Диоксид ReO2-серовато-черные кристаллы; при получении ReO, ниже 300 °С образуется a-модификация, к-рая выше 300 °С необратимо переходит в b-модификацию; обе формы обнаруживают металлич. тип проводимости; для b-ReO2 r 10-4 Ом·см (300 °С); ур-ние температурной зависимости давления пара для твердого в-ва lgp(атм) = = 11,65-14347/T (923-1058 К); в интервале 850-1077°С в вакууме ReO2 распадается: 7/2ReO2 (тв) : 3/2Re (тв) + + Re2O7 (газ) + 387,0 кДж/моль. ReO2 легко окисляется HNO3, H2O2, хлорной и бромной водой до HReO4. При растворении ReO2 в конц. соляной к-те образуется гекса-хлороренат-анион [ReCl6]2-. При сплавлении со щелочами на воздухе образуются соли HReO4-peнаты(VII), или пер-ренаты, MReO4, а в вакууме-ренаты(IV, VI) (соли несуществующих к-т Re) M2ReO3 и M2ReO4. Водород выше 500 °С восстанавливает ReO2 до металла. Получают ReO2 восстановлением высших оксидов водородом или длит. нагреванием Re с Re2O7 при 600-650 °С, а также прокаливанием NH4ReO4 при 400 °С в инертной атмосфере.

Оксид рения(V) Re2O5-темно-синее твердое в-во, образующееся при действии FeSO4 на р-р к.-л. соед. Re(VII) в конц. H2SO4; м. б. также получен электрохим. восстановлением ренатов(VII) в сернокислом р-ре; разлагается выше 250 °С.

Сесквиоксид Re2O3 образуется в виде тригидрата при гидролизе Re3Cl9 без доступа воздуха; неустойчив; на воздухе легко окисляется до ReO2. Имеются сообщения об оксидах ReO и Re2O. Ренаты(VII)-промежут. соединения при получении Re.


===
Исп. литература для статьи «РЕНИЯ ОКСИДЫ»:
Oppermann H., "Z. anorg. und allg. Chem.", 1985, Bd 523, № 4, S. 135-44. А. В. Штеменко.

Страница «РЕНИЯ ОКСИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Куплю

19.04.2011 Белорусские рубли в Москве  Москва

18.04.2011 Индустриальные масла: И-8А, ИГНЕ-68, ИГНЕ-32, ИС-20, ИГС-68,И-5А, И-40А, И-50А, ИЛС-5, ИЛС-10, ИЛС-220(Мо), ИГП, ИТД  Москва

04.04.2011 Куплю Биг-Бэги, МКР на переработку.  Москва

Продам

19.04.2011 Продаем скипидар  Нижний Новгород

19.04.2011 Продаем растворители  Нижний Новгород

19.04.2011 Продаем бочки новые и б/у.  Нижний Новгород

Rambler's Top100
Copyright © Newchemistry.ru 2006. All Rights Reserved