КОБАЛЬТА НИТРАТЫ

ОБЗОРЫ РЫНКОВ
	Анализ рынка сывороточных белков в России
	Рынок кормовых отходов кукурузы в России
	Рынок рынка крахмала из восковидной кукурузы в России
	Рынок восковидной кукурузы в России
	Рынок силиконовых герметиков в России
	Рынок синтетических каучуков в России
	Рынок силиконовых ЛКМ в России
	Рынок силиконовых эмульсий в России
	Рынок цитрата кальция в России
	Анализ рынка трис (гидроксиметил) аминометана в России
>> Все отчеты

ОТЧЕТЫ ПО ТЕМАМ
	Базовая химия и нефтехимия
	Продукты оргсинтеза
	Синтетические смолы и ЛКМ
	Нефтепереработка
	Минеральные удобрения
	Полимеры и синтетические каучуки
	Продукция из пластмасс
	Биохимия
	Автохимия и автокосметика
	Смежная продукция
	Исследования «Ad Hoc»
	Строительство
	In English

СЛОВАРЬ ТЕРМИНОВ

Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

КОБАЛЬТА НИТРАТЫ. Нитрат кобальта(III) Co(NO₃)₃- кристаллы с триклинной решеткой (а = 0,567 нм, b = 0,744 нм, с = 0,833 нм, а=103,7°, b= 102,1°, g=106,7°, z=2, пространств, группа P1); при 40°С сублимируется в вакууме (~1,3 Па). Взаимод. с водой с выделением О₂. Раств. в ССl₄ и гексане. Сильный окислитель. Бурно реагирует с эфирами, кетонами, нитрилами. Образует комплексы вида R[Co(NO₃)₄], где R-opr. радикал, щелочной металл или NH₄. Нитрат кобальта (II) Co(NO₃)₂ - розовые кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,741 нм); DH⁰_oбр - 421,5 кДж/моль. При 200-300 °С разлагается до Со₃О₄. Р-римость (г в 100 г): 83,94 (0°С), 102,43 (25 °С) и 184,82 (70 °С). Раств. также в ацетонитриле, ДМСО, этилацетате. Образует комплексы вида R₂[Co(NO₃)₄], где R-opr. радикал, щелочной металл. Из водных р-ров в зависимости от концентрации и т-ры кристаллизуются ди-, тетра- и гексагидраты, при дегидратации к-рых можно получить соотв. гидраты с 1, 3 и 5 молекулами Н₂О. При дальнейшем нагревании последних безводный К. н. не образуется, а идет разложение с выделением HNO₃ и образованием вначале гидроксосолей, а затем оксида Со. Гексагидрат - розовые кристаллы; выше 20 °С устойчива а-форма с моноклинной решеткой (а = 0,142 нм, b = 0,614 нм, с = 1,266 нм, b = 112,79°, z = 4, пространств, группа I2/b); т. пл. 55 °С; плотн. 1,89 г/см³; C⁰_p 412,1 ДжДмоль^.К); DH⁰_пл 41,0 кДж/моль, DH⁰_обр - 2208,6 кДж/моль; S₂₉₈ 473,9 ДжДмоль^.К). Хорошо раств. в воде, ацетоне, спирте и др. р-рителях. Для тетрагидрата т. пл. 83,5 °С, С⁰_p 326 ДжДмоль^.К), DH⁰_обр - 1629,2 кДж/моль; для дигидрата DH⁰_брр -1020,8 кДж/моль. Получают Co(No₃)₃ взаимод. CoF₃ с N₂O₅, Co(NO₃)₂-р-цией металлич. Со или СоСl₂ со смесью N₂O₄ с этилацетатом, а его гидраты - взаимод. Со(ОН)₂ или оксидов Со с разб. HNO₃. Нитрат Со(II) и его гидраты применяют для получения оксидных катализаторов, синтеза др. солей Со, в т.ч. Na₄[Co(NO₃)₆]-реактива на калий. П.М. Чукуров.

===
Исп. литература для статьи «КОБАЛЬТА НИТРАТЫ»: нет данных

Страница «КОБАЛЬТА НИТРАТЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.