НА ГЛАВНУЮ 

КОТАКТЫ  

АНАЛИТИЧЕСКИЙ ПОРТАЛ ХИМИЧЕСКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ
ПОИСК    
СОДЕРЖАНИЕ:

НАУКА и ТЕХНОЛОГИИ

Базовая химия и нефтехимия

Продукты оргсинтеза ............

Альтернативные топлива, энергетика ...........................

Полимеры ...........................

ТЕНДЕНЦИИ РЫНКА

Мнения, оценки ...................

Законы и практика ...............

Отраслевая статистика .........

ЭКОЛОГИЯ

Промышленная безопасность

Экоиндустрия .......................

Рециклинг ............................

СОТРУДНИЧЕСТВО

Для авторов .........................

Реклама на сайте ................

Контакты .............................

Справочная .........................

Партнеры ............................

СОБЫТИЯ ОТРАСЛИ

Прошедшие мероприятия .....

Будущие мероприятия ...........

ОБЗОРЫ РЫНКОВ

Анализ рынка сывороточных белков в России
Рынок кормовых отходов кукурузы в России
Рынок рынка крахмала из восковидной кукурузы в России
Рынок восковидной кукурузы в России
Рынок силиконовых герметиков в России
Рынок синтетических каучуков в России
Рынок силиконовых ЛКМ в России
Рынок силиконовых эмульсий в России
Рынок цитрата кальция в России
Анализ рынка трис (гидроксиметил) аминометана в России

>> Все отчеты

ОТЧЕТЫ ПО ТЕМАМ

Базовая химия и нефтехимия
Продукты оргсинтеза
Синтетические смолы и ЛКМ
Нефтепереработка
Минеральные удобрения
Полимеры и синтетические каучуки
Продукция из пластмасс
Биохимия
Автохимия и автокосметика
Смежная продукция
Исследования «Ad Hoc»
Строительство
In English

СЛОВАРЬ ТЕРМИНОВ

ПОИСК В РАЗДЕЛЕ    

Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

КОБАЛЬТА ГАЛОГЕНИДЫ. Св-ва К. г. приведены в таблице. Кобальта дифторид CoF2 - розовые кристаллы с тетрагон, решеткой (а = 0,46951 нм, с=0,3179нм, z=2, пространств, группа Р4/тпт); Dпл 44,8 кДж/моль, Д//° 201 кДж/моль (2012 К); aобр - 620,7 кДж/моль; S° 81,96 Дж/(моль.К). Раств. в воде (14,5 г/л при 25 °С). Образует ди- и тетрагидраты, из р-ров HF осаждается в виде CoF2.5HF.6H2O. Получают взаимод. СоО или СоСО3 с газообразным HF при нагр. термич. разложением NH4CoF3, осаждением из водных р-ров солей Со2+ при действии фтористоводородной к-ты с послед. дегидратацией. Дифторид - промежут. продукт при синтезе CoF3, комплексных фторидов Со(III) и Co(IV). Его применяют в произ-ве катодов в хим. источниках тока, как компонент лазерных материалов, катализатор в произ-ве фторуглеводородов. Кобальта трифторид CoF3 - коричневые, светло-коричневые или зеленовато-коричневые кристаллы с ромбоэдрич. решеткой (а = 0,5279 нм, а = 56,97 °, z = 2, пространств, группа 401_420-31.jpg). Возгоняется без разложения. Гидролизуется водой и ее парами, не раств. в этаноле, эфире, бензоле и др. орг. р-рителях. Электролитич. окислением суспензии CoF2 в 40%-ном р-ре HF получен голубой CoF3.3,5 H2O. При 300-400 °С при взаимод. CoF3 с орг. в-вами замещаются атомы Н и Сl на F; CoF3 фторирует ненасыщ. соединения. Получают взаимод. Со или CoF2 с F2 или ClF3 при 200-300 °С. CoF3 - реагент и катализатор при синтезе фторуглеводородов.
СВОЙСТВА ГАЛОГЕНИДОВ КОБАЛЬТА
401_420-32.jpg
Кобальта дихлорид СоСl2 - голубые гигроскопичные кристаллы. Существует в двух полиморфных модификациях, т-ра перехода 680 °С; DH0пл, 38 кДж/моль, DH0исп 14,5 кДж/моль; DG0обр - 267 кДж/моль; S0298 109,6 Дж/(моль.К). Раств. в воде (51,3 г в 100 г при 20 °С), давая р-ры розового цвета. Образует сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110°С, т. пл. 335 °С, с разл.), фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °С, т. пл. 206 °С, с разл.), темно-красный тетрагидрат и красно-коричневый гексагидрат (т. пл. 51,2 °С, с разл.). Раств. в метаноле и этаноле с образованием синих р-ров. Получают взаимод. Со с Сl2, взаимод. Со, СоО, Со(ОН)2 или солей Со2+ с соляной к-той с послед. дегидратацией в вакууме при 150°С или обработкой SOCl2. Дихлорид и его гидраты - протравы при крашении тканей, микродобавки в корм скоту, компоненты р-ров для нанесения покрытий Со на металлы; дихлорид используют также для получения катализаторов, в индикаторах влажности. Кобальта дибромид СоВr2 - зеленые гигроскопичные кристаллы. Существует в двух полиморфных модификациях, т-ра перехода 375 °С, DH0 перехода 1,67 кДж/моль; DН0исп 205 кДж/моль (951 К). Раств. в воде (199,1 г в 100 г при 60 °С), этаноле, эфире и др. полярных р-рителях. Образует моногидрат (на воздухе устойчив до 130 °С, т. пл. 238 °С, с разл.), дигидрат (устойчив до 100 °С, т. пл. 160 °С, с разл.), пурпурный тетрагидрат (т. пл. 62,0 °С, с разл.) и красно-фиолетовый гексагидрат (т. пл. 43,6 °С, с разл.). Получают взаимод. Со с Вr2 при нагревании. Применяют, дибромид для получения катализаторов, в индикаторах влажности. Кобальта дииодид CoI2 - коричнево-красные гигроскопичные кристаллы с гексагон. решеткой. Известна также желтая модификация, получаемая при перегонке в вакууме. Раств. в воде (237,7 г в 100 г при О °С). Образует гидраты с 9, 6, 4 и 2 молекулами воды. Получают взаимод. Со с HI при 400-500 °С. Применяют в индикаторах влажности. В р-ре получены также СоСl3, СоВr3, СоI3, в виде комплексных соед.-фториды и хлориды Со(III) и Co(IV). Лит.: Nichplls D., The chemistry of iron, cobalt and nickel, Oxf, 1975 (Pergamon texts in inorganic chemistry, v. 24). Э. Г. Раков.
===
Исп. литература для статьи «КОБАЛЬТА ГАЛОГЕНИДЫ»: нет данных

Страница «КОБАЛЬТА ГАЛОГЕНИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Куплю

19.04.2011 Белорусские рубли в Москве  Москва

18.04.2011 Индустриальные масла: И-8А, ИГНЕ-68, ИГНЕ-32, ИС-20, ИГС-68,И-5А, И-40А, И-50А, ИЛС-5, ИЛС-10, ИЛС-220(Мо), ИГП, ИТД  Москва

04.04.2011 Куплю Биг-Бэги, МКР на переработку.  Москва

Продам

19.04.2011 Продаем скипидар  Нижний Новгород

19.04.2011 Продаем растворители  Нижний Новгород

19.04.2011 Продаем бочки новые и б/у.  Нижний Новгород

Rambler's Top100
Copyright © Newchemistry.ru 2006. All Rights Reserved